【CH3COOH 电离方程式】醋酸（化学式为 CH₃COOH）是一种常见的弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。其电离过程是可逆的，因此在书写电离方程式时需要用可逆符号“⇌”表示。
一、电离过程总结
醋酸在水中发生部分电离，生成氢离子（H⁺）和乙酸根离子（CH₃COO⁻）。电离反应如下：
$$
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^-
$$
由于醋酸是弱酸，电离程度较低，溶液中大部分以未电离的醋酸分子形式存在。
二、电离特点总结
| 特点 | 描述 |
| 酸性 | 醋酸为弱酸，pH 值大于 1（浓度较高时） |
| 电离度 | 电离度较小，通常小于 5% |
| 可逆反应 | 电离过程为可逆反应，平衡常数 Kₐ 约为 1.8×10⁻⁵ |
| 水溶液 | 在水中电离生成 H⁺ 和 CH₃COO⁻ |
| 与强碱反应 | 可与强碱如 NaOH 发生中和反应 |
三、常见问题解答
- 为什么醋酸是弱酸？
因为它在水中只能部分电离，电离程度低，故称为弱酸。
- 电离方程式中的箭头为什么用“⇌”？
表示该反应是可逆的，说明醋酸分子和离子之间可以相互转化。
- 醋酸的电离常数是多少？
醋酸的电离常数 Kₐ 约为 1.8×10⁻⁵，数值越小，酸性越弱。
四、总结
醋酸（CH₃COOH）是一种典型的弱酸，其在水中的电离过程为可逆反应，生成 H⁺ 和 CH₃COO⁻。电离方程式为：
$$
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^-
$$
了解醋酸的电离特性有助于理解弱酸的性质及其在化学反应中的行为。
