在化学实验或工业生产中，我们常常会遇到各种化学反应的问题。其中，电石（主要成分为碳化钙CaC₂）与水的反应是一个常见的例子。这个反应通常用于制备乙炔气体（C₂H₂），但有时也会引发一些其他副产物的产生。

电石与水反应的主要化学方程式为：

\[ \text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \]

在这个过程中，理论上应该只生成乙炔气体和氢氧化钙。然而，在实际操作中，可能会受到多种因素的影响，导致一些意外的副产物出现。

关于题目中的问题——是否会产生二氧化硫（SO₂）作为杂质？答案通常是不会的。二氧化硫一般是由含硫物质的燃烧或其他特定化学反应产生的。在电石与水的反应中，如果没有额外引入含硫化合物，理论上是不会生成二氧化硫的。

不过，如果在实验环境中存在硫化物（如硫化钙CaS）或者是在反应体系中有其他含硫物质，那么在高温或特定条件下，可能会发生如下反应：

\[ \text{CaS} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{S} \]

\[ \text{H}_2\text{S} + \frac{3}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

这样就可能间接地产生二氧化硫。因此，为了确保反应的纯净性，使用高质量的原料并控制好反应条件是非常重要的。

总结来说，电石与水反应本身并不会直接生成二氧化硫杂质。但如果反应体系中混入了硫化物或其他含硫物质，则需要特别注意以避免副产物的产生。希望这些信息能帮助您更好地理解这一化学过程及其潜在影响。